Hidrocacbon [Lần 2]

Thứ Sáu, 9 tháng 11, 2012

Hidrocacbon [Lần 2]

Bài 1. Một bình kín chứa $0,08$ (mol) axetilen; $0,04$ mol etilen; $0,08$ mol vinylaxetilen; $0,23$ mol $H_2$ và một ít bột $Ni$ (thể tích không đáng kể). Nung bình ở nhiệt độ cao đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp $Y$ có tỉ khối hơi đối với $H_2$ là $19,55$ . Dẫn hỗn hợp $Y$ đi qua bình đựng một lượng dư dung dịch $AgNO_3/NH_3$ thu được kết tủa và $3,584$ lít hỗn hợp khí $Z$ (đktc) thoát ra khỏi bình. Biết tỉ khối hơi của $Z$ đối với $H_2$ là $19,5625$ .Thể tích dung dịch $Br_2$ $0,5M$ nhỏ nhất cần dùng để làm no hoàn toàn hỗn hợp $Z$ là:

$A.220(ml)$

$B.180(ml)$

$C.240(ml)$

$D.160(ml)$

Ta có:

${m}_{hh}=7.82 gam$

${n}_{s}=\frac{7,82}{39,1}=0.2$ mol

${n}_{{H}_{2pu}}=0,23 mol$

$\Rightarrow {H}_{2}$ phản ứng hết.

${n}_{Z}=0,16 mol$

$\Rightarrow {m}_{Z}=6,26$ gam

Đặt

${n}_{{C}_{2}{H}_{2}}=x$ mol và

${n}_{{C}_{4}{H}_{4}}=y$ mol

$\Rightarrow 26x+52y=7,82-6,26=1,56$ (1)
Ta có: x+y=0,2-0,16=0,04 (2)
Từ (1) và (2) ta có: x=y=0,02

${n}_{\prod dư}$ =0,44-0,23-0,1=0,11=

${n}_{{Br}_{2}}$

$\Rightarrow {V}_{B{r}_{2}}=0,22$ lit =220 ml

Bài 2. X là hidrocacbon mạch hở chứa không quá 3 liên kết pi trong phân tử.Hỗn hợp Y gồm X và lượng $H_2$ gấp đôi lượng cần thiết để hidro hóa hoàn toàn X.Cho hỗn hợp Y qua Ni nung nóng sau phản ứng thu được Z có tỷ khối so với $H_2$ là $\frac{31}{3}$ .Đốt m gam Z cần vừa đủ 13,44 lit $CO_2$ ,hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào 400ml dung dịch $Ba(OH)_2$ 0,5M và $KOH$ 0,25M thu được khối lượng kết tủa là:

A. 33,49 gam
B. 35,46 gam
C. 37,43 gam
D. 39,40 gam

Hỗn hợp X gồm

$C_nH_{2n+2-2k}$ 1 mol và

$H_2$ 2k mol ===> khối lượng X = khối lượng Y = M + 4k ( M là phân tử lượng X)
hh Y gồm

$C_nH_{2n+2}$ 1 mol và

$H_2$ dư k mol ===> mol Y = 1 + k
Khối lượng Y = M + 4k = (1+k)*

$\dfrac{2*31}{3}$ ===> 3M = 62 + 50k
Với k = 2 ==> M = 54 ==> X là

$C_4H_6$
==> Z gồm

$C_4H_{10}$ 1 mol và

$H_2$ 2 mol ==> tỉ lệ mol 1 : 2

$C_4H_{10}$ + 6,5

$O_2$ ---> 4

$CO_2$ + 5

$H_2O$
a---------------6,5a--------4a

$H_2 + 0,5 O_2 ---> 5 H_2O$
2a---------a
Số mol

$O_2$ = 7,6a = 0,6 ==> a = 0,08 ===> mol

$CO_2$ = 0,32
trong 400ml dung dịch baz có

$Ba^{2+}$ = 0,2 ,

$OH^-$ = 0,5 và

$K^+$ 0,1
mol

$CO_3^{2-}$ = mol

$OH^-$ - mol

$CO_2$ = 0,5 - 0,32 = 0,18 < mol

$Ba^{2+}$ = 0,2
===> khối lượng kết tủa

$BaCO_3$ =

$197*0,18$ = 35,46
===> câu B

Bài 3. Hỗn hợp hơi gồm $H_2$ , 1 anken, 1 ankin có cùng số C trong phân tử, có tỉ khối so với $H_2$ = 7,8. Sau khi cho hh qua Ni đun nóng để phán ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được hh mới có tỉ khối so với hh ban đầu là 20/9. Công thức phân tử anken và ankin là:

$C_2H_4$ và

$C_2H_2$
B/

$C_3H_6$ và

$C_3H_4$
C/

$C_4H_8$ và

$C_4H_6$
D/

$C_5H_{10}$ và

$C_5H_8$

Giả sử số mol hh ban đầu là 1 mol

$\Rightarrow n_{hhsau}=\dfrac{1}{\dfrac{20}{9}}=0,45$ (mol)

$\Rightarrow n_{H_2 pu}=1-0,45=0,55$ mol

$\Rightarrow n_{H_2 hh}\geq 0.55$ mol
Sử dụng quy tắc đường chéo cho hh đầu ta được

$\dfrac{n_{H_2}}{n_{H.C}}=\dfrac{13,6}{M_{H.C}-15,6}\geq \dfrac{0,55}{0,45}$

$\Rightarrow M_{H.C}\leq 26,72$

$\Rightarrow M_{ankin}$

$<26,72<$

$M_{ankin}+2$

$\Rightarrow$ Ankin

$C_2H_2$ ; Anken:

$C_2H_4$

$\Rightarrow$

$\boxed{A}$

Bài 4. Khi hóa hơi 58,5 gam một hydrocacon X thì thể tích hơi bằng thể tích của 12,6 gam nitơ (đo cùng điều kiện). X phản ứng với nước brom trong $CCl_4$ theo tỉ lệ 1: 2 và cho phản ứng với $AgNO_3/NH_3$ . Đun nóng X với dung dịch $KMnO_4$ tới khi hết màu tím, rồi thêm lượng dư dung dịch HCl đặc vào hỗn hợp sau phản ứng thu được axit [I]p[/I]-phtalic đồng thời giải phóng khí $CO_2$ và $Cl_2$ . Xác định CTCT của X.

Dễ dàng tìm ra X là

$C_{10}H_{10}$ có

$M=130u$ .
X có một nhánh

$-C\equiv CH$ và nhánh còn lại là là etyl.
Ở vị trí para

$p-CH\equiv C-C_6H_4-C_2H_5$